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La suma de las masas de los productos reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción. Es decir, la masa se conserva , lo que nos permite afirmar que si, por ejemplo, 1 g de hidrógeno reacciona con 8 g de oxígeno, para formar (Esta ley es la base de los cálcu*os estequiométricos de las reacciones químicas) Una REACCIÓN QUÍMICA es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción. Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cu*pla con la ley de la conservación de la materia. Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos 5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices. Si bien generalmente se trata de hablar de una REACCIÓN redox donde se juntan la reducción y la oxidación, la oxidación es el proceso que se da donde un elemento reacciona con el oxigeno (casi siempre) cediendo así electrones y cambiando su estado de oxidación por uno El mejor oxidante y con el cual los elementos reaccionan la mayoría de veces es el Oxígeno puesto que tiene baja capacidad de reacción. En conjunto con el oxígeno, el Flúor es un excelente oxidante también porque que tiene también como el primero una alta Un ejemplo en la naturaleza que se ve muy a menudo es la oxidación de los metales tales como el Hierro. Fácilmente podemos observar como un alambre de púas, las ruedas de una cicla o incluso los tornillos viejos de la casa de van oxidando con el tiempo debido a que la