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Cualquier material que puede quemarse para liberar energía recibe el nombre de COMBUSTIBLE. La mayoría de los combustibles conocidos se componen principalmente de hidrógeno y carbono. Reciben el nombre de COMBUSTIBLES HIDROCARBUROS y se denotan por la fórmula general Una reacción química durante la cual se oxida un combustible y se libera una gran cantidad de energía recibe el nombre de COMBUSTIÓN. El oxidante empleado con mayor frecuencia en los procesos de combustión es el aire, por obvias razones (es gratuito y se consigue la reacción reciben el nombre de REACTIVOS, y los componentes que existen después de la reacción se denominan PRODUCTOS.  oxígeno no es suficiente para iniciar la combustión. De otro modo, el mundo entero estaría en llamas. Una cantidad utilizada frecuentemente en el análisis de procesos de combustión para cuantificar las cantidades de combustible y aire es relación aire-combustible puede expresarse también en una base molar como la proporción entre el número de moles de aire y el número de moles del combustible. Pero aquí se utilizará la primera definición. El recíproco de la relación aire-combustible se conoce Muchas veces es muy útil estudiar la combustión de un combustible con la suposición de que la combustión es completa. Un proceso de combustión está COMPLETO si todo el carbono en el combustible se transforma en CO2, todo el hidrógeno se transforma en H2O y todo el azufre (si lo hay) se transforma en SO2. Esto es, todos los componentes combustibles de un combustible se queman totalmente POR EL CONTRARIO, UN PROCESO DE COMBUSTIÓN ES INCOMPLETO si los productos de combustión contienen algo de combustible o componentes pero no la única. También puede suceder incluso cuando en la cámara de combustión hay más oxígeno del necesario para la combustión estructura atómica).  Pero ahora no interesa tratar con la energía nuclear.  reacciones nucleares) y se ignora cualquier cambio en las energías cinéticas y potenciales, el cambio de energía de un sistema durante